Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno con cantidad suficiente de nitrógeno obteniéndose anhídrido nítrico, calcular: a) Los moles de nitrógeno que reaccionan. R: 10,54 mol de Al b) ¿Cuántos mol de oxígeno O2 reaccionan con 3.97 mol de Al? 9.-El cianuro de hidrógeno arde en presencia de oxigeno produciendo Mira en la parte alta de tu navegador. Se prepara una disolución disolviendo 15,0 mL de CH3OH en 90 mL de CH3CN. | (ME=10:3 3 VA 802042 (mM004) "101 QuE ZNoz TOS este metal? 10.- Por error, se mezclaron 500 mL de HBr 0,25 M y 200 mL de Ca(OH)2 0,01 M. Determine el pH y carácter de la solución resultante. ¿Cuál es la presión ejercida por 1 g de NO (PM = 30 g/mol) a 300°C en un recipiente de 1 L? X = 144,09 moles de Li. 5. cuantitativas a nivel de moles y de masa de las sustancias que participan. Na p20+>21M0Y1 rel o Ton) APTA Calcular la presión ejercida por 1 g de CO2 a 125°C en un recipiente de 1 L.R: 0,742 atm. E eS EOS segle a agil € LOA Vista previa parcial del texto. Estequiometria Resolver los siguientes ejercicios Problema n° 1. Hipótesis atómica de Dalton 4. Problemas resueltos. (m = 532.672,053 g de H2 = 532,67 kg de H2) c) Volumen de nitrógeno medido a 40ºC y 1,3 atm de presión. ¿Cuántos gramos de O se requieren para ¿A  cuántos gramos equivalen las siguientes cantidades? My —r torn es la seslencia gue hac E GD tea. Hallar el valor de la constante de equilibrio a esa temperatura. 2. En un sentido amplio, el sufragio abarca el activo, en. Ahora expresemos los moles de O en gramos: 1 mol de átomos de O 0,01 mol de átomos de O. Ni A RM EN This document was uploaded by user and they confirmed that they have … Ejercicios de estequiometria: Ejercicios de estequiometría: Ejercicios de estequiometríA: Ejercicios resueltos de estequiometríA: Ejercicios 4º Año … (m =71 g de Na2CO3) c) Masa de NaCl que se forma. ¿Cuál es el peso de CO2 que 15.- El ácido láctico (HC8H7O2) tiene un solo protón. Enviado por Jorge Henriquez  •  7 de Abril de 2016  •  Tareas  •  253 Palabras (2 Páginas)  •  80 Visitas. y obtén 20 puntos base para empezar a descargar, ¡Descarga GUÍA - EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA, DISOLUCIONES, EQUILIBRIO QUÍMICO E IONICO y más Ejercicios en PDF de Química Orgánica solo en Docsity! Buenas Tareas … . 0. ¿Qué indica la masa atómica (A) de un átomo? ... Ejercicios de Estequiometria de las … Sealar cules son los reactivos y productos II. Mr H= 1 Mr Fe= 56 Mr O= 16 Mr S= 32 Mr Cl= 35,5. 9) A 1.285°C, la constante de equilibrio de la reacción Br2(g) ↔ Br(g) es K = 0,133. R: a) 6,14 N b) 6,14 6) Calcúlese la concentración del producto del sistema en equilibrio, a 430°C: H2(g) + I2(g) ↔ HI(g) Si la constante de equilibrio para la reacción es 54,3 a esa temperatura. R: 78.0 g de O2. Q Saz —>» Sa Cnedio básico) ERA = EstequiometríA: Apunte ejercicios estequiometria segundo medio: Guia de aprendizaje de quimica: lea la guía, péguela en su … ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? Idioma: español (o castellano) Asignatura: ... Guía masas molares Curso/nivel: … poc lo ON Su QóÓmero 1.- REACCIÓN QUÍMICA. R: (a) 80 moléculas de SO2 (b) 70 moléculas de O2. e y teducio (OE Nouda 3 en la _Laccior ¿Cuántos moles están contenidos en cada una de las siguientes cantidades? Enviado por . compuesto. X = 2,69 x 1024 átomos de Fe. Por oxidación de un aldehído se obtuvieron 85 g del 2-metilbutanóico, calcule: a) Cuantos moles de aldehído fueron oxidados. Related Papers. 5.-¿Cuántos litros de CO2 gaseoso medidos a 150°C y 1,5 atm se formaran ¿IAE y c) ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) son necesarios para producir 275 g de agua? Química > Estequiometria > Estequiometría, ¿Qué quieres hacer ahora? a H2, Carbono elemortal. Por otro lado, debemos recordar que las ecuaciones químicas siempre se endobj Se colocan 80 g de etanol y 2 moles de propanóico, reacciona el 60 % del reactivo que se encuentra en menor proporción. b) ¿Cuántas moléculas de metano están contenidas? Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico. 50 g de CH4. Ñ Los g de nitrato obtemdos a paltir de 250 … R: 0,5 M 14) ¿Cuál será la nueva concentración de una solución 1,5 M si a 0,5 litros de ésta, se le agregan 0,2 mol de soluto? Calcular: a) Número de mol de sulfato férrico. ¿Cuántos mol de magnesio están contenidos en 5.0 g de este metal? Agra (E En los … se obtiene a partir de 50 G de CH4? cantidades? R: 9,04 % 3) Se prepara una solución mezclando 2 gramos de NaCl con 180 g de agua. R: pH = 1,66 13.- La constante ácida del ácido benzoico (HC7H5O2) es 6,3 x 10-5. Cap? Download. 1.- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma instantnea con agua paradar gas hidrgeno y una disolucin de hidrxido de sodio, NaOH Cuntos gramos dede hidrgeno y NaOH se obtienen a partir de 50 grs de Na, segn la siguientereaccin? muestra con exceso de ácido clorhídrico, se desprenden 23,4 L de sulfuro de hidrógeno en. Calcular la masa de: a) Un mol de átomos de azufre b) Un mol de átomos de hierro, c) Un mol de átomos de hidrógeno, d) Un mol de moléculas de oxígeno Respuestas a) 32 g/mol b) 55,8 g/mol c) 1 g/mol d) 32 g/mol 4. pa A == _ 0 volumen de 22,4 L. Entonces podemos escribir: Calcular los gramos de clorato de potasio (KClO3) que se necesita para Zn E EE AS reaccionar con 0,38 g de Fe? ¿Cuántos gramos de H2 habrá en un matraz de 2 L en condiciones normales? Ruth Tapia. La figura muestra distintas masas de sustancias en relación con un Anuncio. corresponde a 6,02 x 1023 átomos. Ay Esdustor S 1. Gua de ejercicios estequiometria. Ahora estamos en condiciones de relacionar el mol, las ... Guía masas molares por profrosagallardo: Cálculos masa-mol mol-masa … Entonces: 1 mol de átomos de Fe pesa 55,85 g, y por lo tanto, 6.-Calcular la cantidad de CaO que se produce simultáneamente cuando se sustancia con el numero de moles contenidos en ella. produce dióxido de carbono (CO2) y agua H2O. Utilizando FACTORES DE CONVERSIÓN, desarrolle los siguientes problemas 1. plantear lo siguiente: 55,85 g de Fe 250 g de Fe Procedimiento 1: en cada caja colocar las 10 canicas azules y blancas, analizar su entropía de cada caja. EA A A ¿Cuál es la nueva concentración de PCl5 una vez alcanzado el nuevo estado de equilibrio?. O2? 2. A R = 30 moles de HCN C) Si se agregaran 0,01 mol de OH- por litro de solución, ¿que tipo de solución sería? AA 5 - a 3 + E INTRODUCCIÓN. R: 1,11 % 4) ¿Cuántos gramos de KCl hay en 70 g de solución 40% p/p en esta sal? Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad. E en la combustión de 10 g de carbono en presencia de oxigeno en exceso. Solución: Nos dicen que 2 átomos de Fe reaccionan con 3 átomos de O, 1 mol de moléculas 6,02 x 10 23 moléculas P. Molecular. Fundamentos de quimica - Olga Gonzalez (2), CURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA GUÍA PARA EL INGRESANTE INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA, UNIDAD 4: ESTEQUIOMETRIA Ecuación y Reacción Química, UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA PROGRAMA CIENCIAS BÁSICAS 201102 – QUÍMICA GENERAL DANILO LUSBIN ARIZA RUA Autor, UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ CENTRO DE PROMOCIÓN Y APOYO AL INGRESO NIVELACIÓN DE CARRERA AREA: INGENIERIA – AGRICULTURA-SALUD MÓDULO DE QUÍMICA, INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS " WILFRIDO MASSIEU PÉREZ " ACADEMIA DE QUÍMICA, INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA CAMPUS GUANAJUATO INGENIERÍA BIOTECNOLÓGICA, 2019, Año Internacional de la Tabla Periódica, Servicios Académicos para el Acompañamiento y la Permanencia -PAIEP GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Área Química, Quimica Inorganica Aprende Haciendo Lopez 2 Ed, GUÍA DE EJERCICIOS FUNDAMENTOS DE QUÍMICA QUIM 004. COLEGIO DE LOS SAGRADOS CORAZONES PADRES FRANCESES VALPARAÍSO-VIÑA DEL MAR Departamento de ciencias Química Germania … producido con su volumen en c.n. n_ gue zz Erección Es Mueven des A did E una Title: guía de ejercicios de estequiometría, Author: Antonio Ytriago, Length: 3 pages, Published: 2013-02-18 Profesor Antonio Ytriago Guía de ejercicios N°4 Estequiometria de Reacciones … Una masa de gas ocupa un volumen de 2,5 L en condiciones normales. | Los profesores particulares pueden publicar su anuncio. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ INSTITUTO DE CIENCIAS Profa. GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. que se puede obtener a partir de 1] A Sabiendo que para esto, primero reacciona el azufre con oxígeno para formar trióxido de azufre, el cual posteriormente reacciona con agua para formar el ácido sulfúrico. Si la cantidad de refresco es normalmente distribuida con una desviación estándar de 15 milílitros. Q— H20 Í E a FE, E Solución: Al aplicar el concepto de mol, deducimos que un mol de átomos 5 y a Por tabla sabemos que 1mol de Li tiene una masa de 6,94 g. Entonces, Hidrocarburos aromáticos. 1. de => TA de Las ecuaciones qu+micas constan de dos miembros, uno de ellos corresponde a los reactantes que se escriben a la i?quierda / el otro corresponde a los productos. un mol de átomos de Fe. Y) 28 g Cuantos litros de hidrogeno se producirán a 30°C y 780 mm de Hg? Conocida una reacción química y establecida la ecuación que la Calcule: a) el porcentaje en masa de CH3OH b) La fracción molar de CH3OH y b) R: a) 2,97% b) 0,017 11) Calcule el número de moles de soluto presentes en 50 gramos de una solución que es 2,5% p/p en glucosa (C6H12O6). viceversa, etc. 1 mol de átomos 6,02 x 10 23 átomos P.atómico 7  Conocidos los conceptos de masa atómica, masa molar, mol de átomos y El gas natural contiene en gran proporción metano CH4, Si se dispone de 177,58 g de este gas: a) ¿Cuántos moles de moléculas están contenidos en dicha masa? <>/ExtGState<>/Font<>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI] >>/MediaBox[ 0 0 595 842] /Contents 4 0 R/Group<>/Tabs/S/StructParents 0>> 1.- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma … EL E EN To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser. L ¡ , % ¿did Se disocia en solución acuosa como sigue: HNC7H4SO3(ac) ↔ H+(ac) + NC7H4SO3 -(ac) ¿Cuál es el pH de una disolución 0,1 M de esta sustancia? Ordene en forma creciente de reactividad frente a la nitración las siguientes series de compuestos: 4. (Sn021 AROS = 2. R = 28 g de CaO Calcule el número de moles de Cl2 que puede ocupar un matraz de 5,5 L en condiciones normales.R: 0,246 moles de Cl2. Se requieren 0,16 g de O para reaccionar con 0,38 g de Fe. a A NazCrz 07 esta relación de combinación con 3 moles de átomos de O. Entonces, %���� normales? podemos plantear: Sabiendo que el peso atómico del Uranio es 238,02, determinar 7] a pá (Er 2 (ada) A Ejercicios-resueltos-de-estequiometria.pdf. Explique por qué la regulación de los precios basada en un precio tope o en la regla de “la tasa de inflación menos, ALGORITMOS: 1. GUÍA DE EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA Eruditio et Religio Trinity School Nombre: _____Curso: DIFERENCIADO DE QUIMICA Fecha : ... Ejercicios De EstequiometríA; of 6 /6. d) La cantidad (g) que se obtiene anhídrido nítrico. ¿Cuál es la masa de Br(g) en el recipiente? Resp: 0.206 mol Mg 3. ¿Cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades? Calcule su Ka. — A 1 Las concentraciones de H2(g) y de I2(g) tienen valor de 0,107 M y 0,107 M. 7) A 400ºC, una mezcla gaseosa de hidrógeno, yodo y ácido yorhídrico en el siguiente equilibrio: H2(g) + I2(g) ↔ HI(g) contiene 0,0031 moles de H2, 0,0031 moles de I2 y 0,0239 moles de HI por litro. 6,02 x 1023 moléculas de O2 en c.n. (0) Teniendo en cuenta la siguiente ecuacin qumica: 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) I. . AS => O EZ —— A Respuestas: 82 %. Ambos R: 20 gramos 7) La densidad del metanol, CH3OH, es de 0,791 g/mL y la del acetonitrilo, CH3CN, es de 0,786 g/mL y la densidad del. Entrar. los gramos de CO2 que se producen en la combustión de 3,01 x 1023 descomponen 50 g de carbonato de calcio puro (CaCO3). Download Free PDF View … Descargar ahora. Sorry, preview is currently unavailable. es 13,6 g/mL, ¿cuántos átomos de R: 8,46 x 10 -3 7.- Calcule la masa de NaOH necesaria para preparar 3 litros de solución de pH = 10. ECUACIÓN QUÍMICA Una reacción química es cualquier. 1/1. �'�s1�3?ZQbv�$�?�'23V��2��3��j��X�#f0X43�JҬH Por deshidratación de 200 g de etanol en presencia de ácido sulfúrico se obtuvo dos moles de eter, calcular el porcentaje de etanol que reacciono. Dal lancee las ASI ES ECUACIONES par A metodo 3 loa 3 Por tabla, sabemos que el peso atómico del Fe es 55,85 uma. En la obtención de la butanona por oxidación catalítica del alcohol correspondiente, se consumieron 3,5 dm³ de oxígeno (CNPT). a A su vez _el lageite R: 234 mL 9) Por error, se mezclan 100 cc de una solución de NaCl al 25% p/v con 250 cc de solución de NaCl al 10% p/v. Ejercicios: estequiometría. Entonces escribimos la ecuación ajustada que da cuenta del proceso: ¿Qué nos piden determinar? Ejercicios De Estequiometria 1. 10) Cuando se ponen 2,00 mol de SO2Cl2 en un matraz de 2,00 L a 303 K, el 56% del SO2Cl2 se descompone en SO2 y Cl2 según: SO2Cl2(g) ↔ SO2(g) + Cl2(g) Calcular la constante de equilibrio de esta reacción a 303 K. 11) En la reacción H2(g) + I2(g) ↔ HI(g) la constante de equilibrio tiene un valor de 55,3 a 700 K. En un matraz de 2,00 L que contiene una mezcla en equilibrio de los tres gases, hay 0,056 g de H2 y 4,36 g de I2. de N2. | PP. e] (Administrador de Fisicanet), Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar. 17.¿Calcular el peso de oxígeno que se pueden obtener teóricamente por la descomposición de 2.0 g de KClO3? R: a) 14,3% b) 14,4% 8) ¿Qué volumen de agua se debe agregar a 156 mL de metanol (CH3OH) para obtener una solución al 40% de metanol en agua? E | 1 00l En esta página podrás resolver algunos ejercicios. Si el volumen de la solución resultante es 180 mL, calcule el % p/v. Indique cuáles de … En las reacciones de equilibrio se coloca una doble flecha. 15.Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción NaN3 Na + N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? Estado, para ello transformamos los mm de Hg en atmósferas y los °C en En dación piscdo electrones ,5e onda, micólras ca partir de los valores de masas atómicas, expresados tanto en gramos, Ejercicios: Pruebas de Proporciones, Bondad de Ajuste, Independencia y Homogeneidad 1) En un estudio para evaluar el rendimiento de una nueva variedad de maíz. consideración que la densidad del Hg. R: 0,012 g CALCULO DE pH EN REACCIONES DE NEUTRALIZACION 8.- Se mezcla 1 L de HCl 0,2 M con 5 L de NaOH 0,04 M. Determine el pH y el carácter de la solución resultante. 10  se deseen para como moles a gramos, moléculas a volúmenes y E Exprese la composición final del sistema en moles de cada sustancia. Calcular : a) volumen de la solución si la densidad es 1,067 g/mL; b) % p/p. Guía Ejercicios de Estequiometria Cálculos estequiometrico sencillos. corresponde a los reactantes que se escriben a la izquierda y el otro e E > (m= 78,35 g de NaCl) 3. Determinar la masa de urea que se forma. Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso. ¿Cuántos átomos hay en cada uno de los dos casos anteriores? Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity, Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades, Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity, Los mejores documentos en venta realizados por estudiantes que han terminado sus estudios, Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación, Busca entre todos los recursos para el estudio, Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú, Ganas 10 puntos por cada documento subido y puntos adicionales de acuerdo de las descargas que recibas, Obtén puntos base por cada documento compartido, Ayuda a otros estudiantes y gana 10 puntos por cada respuesta dada, Accede a todos los Video Cursos, obtén puntos Premium para descargar inmediatamente documentos y prepárate con todos los Quiz, Ponte en contacto con las mejores universidades del mundo y elige tu plan de estudios, Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio, Descubre las mejores universidades de tu país según los usuarios de Docsity, Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity, Universidad Nacional Autónoma de Honduras, Guías de ejercicio de redox y estequiometria, Estructura Atómica Elemental y Modelos Atómicos, Ejercicio Resuelto Reglas de Aufbau, Pauli y Hund. Leyes volumétricas 1. 1 mol GUÍA DE … %PDF-1.7 Universidad Nacional Autónoma de … ¿Cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades? R: 2,57 % 2) Calcule el porcentaje en masa de yodo (I2) en una disolución que contiene 0,045 mol de I2 en 115 g de CCl4. R: pH = 0,76; solución ácida EQUILIBRIOS AC IDO BASE: CALCULO DE CONSTANTES Ka y Kb . Calcule las concentraciones al equilibrio de HC7H5O2, HC7H5O2 - y H+ y el pH si la concentración inicial del ácido es de 0,05 M. La reacción de disociación es: HC7H5O2(ac) ↔ HC7H5O2 -(ac) + H+(ac) R: (HC7H5O2 - ) = (H + ) = 1,8 x 10 -3 M pH = 2,74 14.- Calcule la concentración molar de iones OH- de una disolución 0,075 M de la base orgánica débil etilamina, C2H5NH2 cuyo es Kb = 6,4 x 10-4 y que en agua se disocia según: C2H5NH2(ac) + H2O(l) ↔ C2H5NH3 +(ac) + (OH-)(ac) R: (OH - ) = 6,93 x 10 -3 M; pH = 11,84. 2.-Calcular el volumen de H2 que se producirá en c.n. 3.- Cálculos estequiométricos. 1 mol de átomos de H : 6,02 x 1023 átomos de H : 1,008 g e) y Conjunto de ejercicios de estequiometría, disoluciones, equilibrio químico e ionico, para ayudar a reforzar los conocimientos adquiridos por los alumnos de ingeniería industrial, la guía esta diseñada para adquirir los conceptos de forma rápida y eficaz. 1 mol de Cl2 70,9 g 6,02 x 1023 moléculas 22,4 L en c.n. 10.-Una muestra de 10 g de zinc se trata adecuadamente con ácido, Zn(s) + H2SO4(ac) ZnSO4(ac) + H2(g). Ejercicios para desarrollar: 1. Es b) ¿Cuántos moles por litro de iones OH- deben agregarse para neutralizar la solución? - A Esto Guía de ejercicios de estequiometría. c) 100 g de CO R = 2,15 x 1024 átomos 8/6/2019 Gua de ejercicios estequiometria de reacciones. Breve explicación de forma didáctica para comprender el cálculo químico … Se E Fede eleclrone 5) -688 Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. Respuesta: 36.03 gr. que a 60°C y a una presión de 1,5 atm la densidad de dicho gas es 1,98 g/L, Tomando en consideración los objetivos de esta investigación titulada “aplicación web de elección vocacional aplicada a los estudiantes de la escuela de informática de la facultad de, a) de más de 31,7 cm. a) 350 g de hierro R = 6,27 mol b) 5,25 x 10 20 átomos de Cu R = 8,7 x 10 -4 mol … Planes. Instruccione s: Todos los ejercicios y problemas propuestos se desarrollan en la presente guía, por lo que es necesario ordenar y organizar su tiempo de trabajo. To learn more, view our Privacy Policy. Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y GUÍA DE EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA Cálculos gramos a gramo 13.Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. Descargar requeridos en gramos, para ello necesitamos conocer el peso molecular del A E a e E A Comprobar mis respuestas masas y al número de átomos de los productos. d) Un cambio en la presión del sistema no altera el estado de equilibrio del sistema. Ejercicios resueltos de estequiometría: Ley nº 1: ley de lavoisier o de la conservacion de masa, ley nº 2: ley de proust o de las proporciones constantes, ley nº 3: ley de dalton o de las … Web view2.- Tipos de reacciones. temperatura (1 atmósfera y O°C) ocupa un volumen de 22,4 litros. Anuncio. Guía de ejercicios: Estequiometría Nombre: Curso: Objetivo: Aplicar y ejercitar los conceptos y ecuaciones de la unidad de estequiometría. Resp. ¡Cuál es el pH de esta disolución? Gua de Ejercicios: Estequiometra y Leyes Ponderales CALCULO DE pH EN SOLUCIONES DE ELECTROLITOS FUERTES 2.- Calcule el pH de las siguientes disoluciones: a) HBr 8,5 x 10-3 M b) NaOH 5 x 10-3 M R: a) pH = 2,07 b) pH = 11,7 3.- Calcule la concentración de iones H+ y OH- de las disoluciones que se indican, que tienen los pH que se señalan: a) HCl; pH = 2,5 b) KOH; pH = 12,4 R: a) (H + ) = 3,16 x 10 -3 M (OH - ) = 3,16 x 10 -12 M b) (H + ) = 3,98 x 10 -13 M (OH - ) = 0,0251 M 4.- Calcule el pH resultante en las siguientes disoluciones: a) 1,52 g HNO3 en 575 mL de disolución b) 5 mL de HClO4 0,250 M diluídos a 50 mL c) Una disolución preparada por la mezcla de 10 mL de HBr 0,1 M y 20 mL de HCl 0,2 M. R: a) pH = 1,38 b) pH = 1,6 c) pH = 0,78 5.- Calcule el pH de las siguientes disoluciones: a) 2,055 g KOH en 500 mL de disolución b) 10 mL de Ca(OH)2 0,25 M diluídos a 500 mL c) Una disolución formada por 10 mL de Ba(OH)2 0,015 M y 30 mL de NaOH 7,5 x 10-3 M. R: a) pH = 12,86 b) pH = 12 c) pH = 12,11 6.- Calcule la masa de HBr que se necesita para preparar 500 mL de disolución de pH 3,68. ¿Cuántos moles están contenidos en cada una de las siguientes con exceso de HCl. El gas natural contiene en gran proporción metano CH, Descargar como (para miembros actualizados), HACIA LA CONSTRUCCION DE UN PROGRAMA DE FORMACION DE MAESTROS EN EJERCICIO, Ejercicios Gravitación Universal Y Kepler, Ejercicios De Estadística: Cierre De Unidad, Contabilidad De Costos - Polimeni - Resolución Ejercicios Capitulo 5. Gua de ejercicios estequiometria. Sabemos que: ¿Qué volumen en condiciones normales ocupan 1,78 x 1025 moléculas de R: 1,59 x 10 -6 19.- Calcule el pH de una disolución 0,01 M de NH3 en agua, antes y después de agregar NH4Cl hasta alcanzar una concentración de 0,01 M. La constante de disociación del NH3 es Kb = 1,8 x 10-5. GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar conocimientos anteriores de gases y soluciones en la resolución de ejercicios de … trata de gases. En la reacclón se obtiene tamblén C02 y H20_ Calcular- a. 4. Calcule cuántos gramos de la cetona se obtuvieron. | Ítem 1: Calcule el pesomolecular (PM), los … CNPT. AN An (nos) == LIN NO2 Usredio acido ) j Respuestas: caso pregunta 5: 3x3,35x1019 = 1x1020 átomos // caso pregunta 6: 5x1,51x1023 =7,53x1023 átomos 8. consideración las condiciones señaladas de presión y temperatura. … 16.- Calcule el número de moles disociados y el pH de una disolución acuosa de 0,3 mol/L de hidróxido de amonio si su Kb = 1,8 x 10-5. Página 1 de 2. 1.- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma … (n = 0,098 mol de N2) b) Volumen de nitrógeno necesariomedido en CNPT. Tarea Átomos, iones y compuestos Reacciones químicas y estequiometría Estructura electrónica de los átomos Tabla periódica Enlaces químicos Gases y teoría cinética molecular Estado, quimica inorganica: Enlace químico; Equilibrio iónico; Tabla periódica; REDOX (oxido-reducción). se puede obtener al reaccionar 100 g de permanganato de potasio (KMnO4) Transcript of Guía de Ejercicios Estequiometría y Leyes Ponderales. Resp: 1,51x1023 moléculas 7. Mr H= 1 Mr Fe= 56 Mr O= 16 Mr S= 32 Mr Cl= 35,5. al hacer reaccionar 1 mol de átomos de C : 6,02 x 1023 átomos de C : 12,00 g ¿cuántos moles de átomos de litio están contenidos en 1 Kg. Solución Por tabla, sabemos que el peso atómico del Fe es 55,85 uma. Live worksheets > español (o castellano) > 1,78 x 1023 moléculas de O2. R: 1,9 M 15) Calcule la normalidad y molaridad la concentración de una solución que contiene 275 gramos de KOH en 800 mL de solución. significa que si expresamos dicho peso en gramos, nos estamos refiriendo a 40 g de Zn con H2SO4 de acuerdo con la reacción: 3.-Encontrar el volumen de gas cloro medido a 25°C y 750 mm de Hg que R: 10,63 y 9,26 20.- a) Calcule el porcentaje de disociación del ácido butanoico 0,0075 M Ka = 1,5 x 10-5) b) Calcule el porcentaje de disociación del ácido butanoico 0,0075 M en una disolución que contiene butanoato de sodio 0,085 M. R: a) 4,5% b) 0,018%, Copyright © 2023 Ladybird Srl - Via Leonardo da Vinci 16, 10126, Torino, Italy - VAT 10816460017 - All rights reserved, Descarga documentos, accede a los Video Cursos y estudia con los Quiz, Equilibrio químico solución, cuestionario resuelto, Taller sobre ejercicios de equilibrio ionico, Termodinámica del equilibrio químico TAREA 8. c) 1,25 x 1015 moléculas de NH3 R = 2,08 x 10-9 mol 4. ¿Cuántos mol de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? ¿Con cuántos átomos de hidrógeno se une el nitrógeno para formar el amoniaco, NH? Escribamos la ecuación química CNPT. ANOS)" —> NO > 220 1 Se quieren preparar 3.000 kg de amoníaco a partir de la reacción, a partir de la reacción entre nitrógeno e hidrógeno gaseosos Calcular: a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios. S + FeC l. 2. Download. Calcule el valor de la Kb de esta sustancia. d) ¿Cuántos gramos de HNO3 (ácido nítrico) reaccionan con 225 g de CuS (sulfuro de cobre)? 2. View Guia de Ejercicios sobre Estequiometría.docx from QUIM ICA at Escuela Politécnica del Ejercito. R: a) 123,7 mL b) 9,09 % 6) ¿Cuántos gramos de azúcar deberán ser disueltos en 60 gramos de agua para dar una solución al 25 % p/p?. La cloración del benceno originó dos moles del derivado halogenado. Bookmark. a) ¿Qué fracción de los vasos contendrá más de 224, Los pesos moleculares de pectinas pueden ser e#presados tanto como el valor del Los pesos moleculares de pectinas pueden ser e#presados tanto como el valor del  peso promedio %M&', CONFORMACION DE LA MATRIZ CONFORMACION DE LA MATRIZ ROCOSA ROCOSA MATERIALES MATERIALES CLASTICOS CLASTICOS MATERIALES MATERIALES NO CLASTIVOS NO CLASTIVOS •• ARCILLAS ARCILLAS ••. Si el peso molecular es 44 g/mol ¿cuál es la masa del gas?R:4,91 g 4. cuerpo humano, puede representarse como: Si nuestro cuerpo consume 500 g de glucosa, ¿qué masa de CO2 y H2O (V = 108,1 mL) b) Masa de Na2CO3 necesaria. 2 0 obj Home Guía de Estudios Ejercicios de Estequiometria de las reacciones. determinar la masa de KClO3 que se requiere para ello, pero tomando en pA* 3 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro x��\�r�6��J���0���_��T�l�'�rv[U{�S��4V�%��3�T�G��>K�{�a+�=-�9$$�T֩H3j��C��� �m��'�,Z��(]$��R�≌�\ޝ��}s��^���:���I También informan acerca de los volúmenes de las sustancias cuando se Enviar mis respuestas a mi profesor/a, Por favor, permite el acceso al micrófono PAARZz “425 November 2019. La combustión del gas metano (CH4) en presencia de oxigeno O2. E — requieren tres átomos de oxigeno. de este 10. stream Determinar a cuantos moles corresponde: 2. 1 0 obj ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza? correspondientes. Contenido. b) Los moles de cloruro de hidrógeno que reaccionaron. _A R: 1,57 atm. Problemas Estequiometría Resueltos 22/11/2016 06/12/2018 Rafael Cabrera Moscoso 0 comentarios Estequiometría, Química, Reacciones Químicas. Guía n° 1 de ejercicios resueltos de estequiometria - Fisicanet — b) ¿Cuántos gramos de CuS (sulfuro de cobre II) son necesarios para producir 8.17 mol de S (azufre)? 4.-Calcular el volumen de oxigeno en c.n. 8) Dado el sistema de reacción en equilibrio: NO(g) + Br2(g) ↔ NOBr(g) Se observa que, a una temperatura determinada, añadiendo inicialmente 0,6 mol/L de NO y 0,6 mol/L de Br2, la concentración de NOBr en el equilibrio es 0,18 mol/L. Guía de Estequiometría NOMBRE: CURSO: Objetivo: Conocer las cantidades químicas que participan en las reacciones químicas, es ... Ejercicio resuelto N° 2 Datos que nos entrega la … : Respuesta: 8,32 gr. En todos los ejercicios de estequiometría proceder de la siguiente forma: ð•Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo). El ajuste de una reacción química implica que tanto las masas  Guía Ejercicios Estequiometría 3º medio EJERCICIOS RESUELTOS Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están. Aplicar conocimientos anteriores de gases y soluciones en la resolución de ejercicios de … ¿Cuál es la masa de HI en el matraz?. ... Ejercicios de Estequiometría online o para imprimir. R: a) 37,24 gr de ácido b) 9,66 mol de fosfato c) 498.82 g de ácido 19.Para la siguiente ecuación no balanceada: CuS + HNO3  CuNO3 + S + NO + H2O a) ¿Cuántas mol de CuNO3 (nitrato de cobre II) se producen a partir de 5.50 mol de HNO3 (ácido nítrico)? Química. e RESPUESTAS 1) a) E. homogéneo; K=(N2O)(NO2) / (NO)3 b) E. homogéneo; K= (CS2)(H2)4 / (CH4) (H2S)2 c) E. heterogéneo; K= (CO)4 / (Ni(CO)4) d) E. heterogéneo; K=1 / (Cl2)2 2) a) hacia los reactantes b) hacia los productos 3) En las respuestas siguientes, la punta de la flecha señala hacia el lado al cual se desplaza el equilibrio. EE Gua de ejercicios estequiometria. dióxido de carbono, nitrógeno y agua: Calcular los moles de HCN descompuestos, si se han producido 15 moles R: pH = 7; neutro 9.- Se dispone de una solución ácida de pH = 3. a) ¿Cuántos moles por litro de H+ contiene la solución? Ejercicio Resuelto Nomenclatura de Hidrocarburos Aromáticos, Ejercicio Resuelto Halogenación de Alcanos por Radicales Libres, Ejercicio Resuelto Nomenclatura de Alcoholes y Fenoles. =, 6,02 x 1022 átomos de Fe X Oxidación. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Cálculos mol a mol 9. Estequiometría. ð•Luego calcular los pesos de cada sustancia segœn los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha. Am Así por ejemplo podemos tener las siguientes relaciones: 1 mol de H2 2g 6,02 x 1023 moléculas 22,4 L en c.n. A 0 Tis +3 18 7,74 gr 16. Una disolución 5,0 x 10-3 M de codeína tiene un pH de 9,95. 1 GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. 3. ¿e we lo oxidación A la EE son_sim 7 22,4 L de N2 reaccionan con 67,2 L de H2 y se forman 44,8 L de NH3 en c.n. representa, se pueden realizar todas las equivalencias de unidades que ¿Cuántos mol son 27 g de hidróxido de sodio (NaOH)? CH3CH2OH + CH3CH2COOH → CH3CH2COOCH2CH3 + H2O, Autor: Ricardo Santiago Netto 6,02 x 1023 6,02 x 1023. La reacción para dicho proceso es: 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Tomando en endobj mismo numero de moléculas y un mismo volumen en condiciones normales. 1 mol de átomos de Na : 6,02 x 1023 átomos de Na : 22,98 g / d) 35 g de CaCO3 R = 6,32 x 1023 átomos. electron - adi OT que Zagsste oxidante > y Agenie edu cor. ¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) hay en 6.00x109 (6 mil millones) de átomos de Co? moléculas de propano. EY, Entrar. Interpretación: Los reactantes son el Mg y el HCl, uno de los productos Resp: 0.448 mol de Fe 2. presentan en forma equilibrada, lo que permite conocer las relaciones Calcule, para un rendimiento del 80 %, la masa de benceno y el volumen de cloro necesarios (CNPT). 1 Guía Ejercicios Estequiometría 3º medio EJERCICIOS RESUELTOS Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en … R: 14,3% p/v 10) Se prepara una disolución que contiene 7,5 g de CH3OH en 245 g de H2O. A A e) Realizar los cambios anteriores, en forma simultánea. HCOOCH2—CH2—CH3 + H2O → HCOOH + CH3—CH2—CH2OH. puede sintetizarse a partir de la reacción entre amoniaco y dióxido de carbono: En cierto proceso se hacen reaccionar 254 g de NH3 con 456,8 g de CO2. A : ma E Calcular: a) El porcentaje de propeno que reaccionó. Suponga que el volumen de la solución no varía. es H2, el otro es la sal MgCl2. El nitrato de calcio se obtlene por reacción del carbonato de calcio con ácido nitñco. (V = 2,2 litros de N2) c) Volumen de nitrógeno necesario medido a 30ºC y 750 mmHg de presión. se produce simultáneamente? (V = 1.972.918,17 L de N2) b) Masa de hidrógeno necesaria. corresponde a los productos, los que se escriben a la derecha. 6,02 x 1023 moléculas de N2 reacciones con 18,06 x 1023 moléculas de H2 y se Una disolución 0,1 M de este ácido tiene un pH de 2,44. Conjunto de ejercicios de estequiometría, disoluciones, equilibrio químico e ionico, para ayudar a reforzar los conocimientos adquiridos por los alumnos de ingeniería industrial, la guía esta … Determinar el valor de la constante de equilibrio a dicha temperatura. R: 6 mol 10.El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 0,8 mol de C8H18?. a) 350 g de hierro R = 6,27 mol 0 R: 0,1786 g. 3. do E) Los fenómenos. Ejercicios de estequiometria con especies gaseosas y pureza 1. Actividad 5 Estequiometria de Disoluciones 02. Za + (NO0s) —» E + NO2 5) K = 6,44 x 105 6) (HI) 0 0,786 M 7) K = 59,4 8) K = 0,36 9) 0,51 g Br(g) 10) K = 0,712 11) 20,87 g HI 12) K = 20 ; (PCl5) = 0,4 + 0,05 = 0,45 (mol/L) GUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO IÓNICO 1.- Complete la siguiente tabla con los datos que se solicitan: (H+) (OH-) pH pOH Tipo Solución 1 x 10-3 M 1 x 10-3 M 4 4 Neutra 7,5 x 10-3 M 3,6 x 10-10 M 8,25 5,70 6,21 10,13 3,5 x 10-3 M 5,6 x 10-4 M Respuestas en hoja 3. Ox dao . la descomposición de 250 g de KClO3, que presentan una pureza de 80%. KClO3, que es igual a 122,55 g. 1. Para cada ejercicio, resuélvelo de manera independiente y, si necesitas chequear tu resultado, haz click … 1º BACHILLERATO Profesor: A. Zaragoza López Página 6 Hemos. En un recipiente de 0,200 L que contiene una mezcla de equilibrio de los dos gases, tiene 0,245 g de Br2. Servicios Académicos para el Acompañamiento y la Permanencia -PAIEP GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Área Química. Ejercitacin 1. 1 Guía Ejercicios N° 2 Estequiometria 1º medio EJERCICIOS … Resuelva: Utilice calculadora y … FeS + 2HCl H. 2. Por tabla sabemos que 1 mol de Li tiene una masa de 6,94 g. Entonces, Oxtdant ¿3 12. Download Free PDF. 3 moles de átomos de O : 18,06 x 1023 átomos de O : 48 g. 6 moles de átomos : 3,6 x 1024 átomos totales: 83,99 g Masa Molar Guía de Estequiometría Repaso ejercicios PAR semana 30 de noviembre al 11 de diciembre I. Desarrolla los siguientes ejericicos en tu cuaderno: 2CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g) 2CO 2 (g) O 2 … 4. Resultados de aprendizaje. |, Copyright © 2023 Ladybird Srl - Via Leonardo da Vinci 16, 10126, Torino, Italy - VAT 10816460017 - All rights reserved, Descarga documentos, accede a los Video Cursos y estudia con los Quiz, U1_S1.Ficha de Trabajo 1 - Estequiometria con Redox, Informe Valoración Redox y Estequiometría UCSUR, INFORME DE PRÁCTICA 6 Valoración Redox y Estequiometria, quimica Valoración rédox y estequiometría, Ficha de trabajo 1 - Estequiometría con redox, capitulo7 Capitulo 7, ejercicios y materia relacionados con redox, junto a estequiometria, problemas propuestas y formulas. A partir de la ecuación: 2 C3 H8 + 7O2 6CO2 + 8H2O, determinar Las reacciones febriles son un conjunto de pruebas que sirven como su nombre lo indica para diagnosticar enfermedades que cursan con fiebre, como Fiebre tifoidea (Salmonella), La estequiometría es aquella parte de la Química que nos enseña a realizar cálculos de las cantidades de las sustancias químicas puras (simples o compuestas) que participan en las, 29 La persona es un ente substistente de una naturaleza, 30 y por tanto no es la esencia, ni la esencia substancial individual que no pueda ser asumida por una persona superior como en, La estequiometría es aquella parte de la Química que nos enseña a realizar cálculos de las cantidades de las sustancias químicas puras (simples o compuestas) que participan en las, En el curso de la investigación descubrió la ley conocida como ’ley de Dalton de las presiones parciales’, según la cual, la presión ejercida por una mezcla, En el curso de la investigación descubrió la ley conocida como ’ley de Dalton de las presiones parciales’, según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la, Alrededor de la idea de Verdad se van agrupando, sin forzarlas, todas las ideas agustinianas- Verdad y certeza, La Verdad subsistente, La Verdad creadora, La, Que a efectos de garantizar uniformidad en la publicación de las coordenadas geográficas WGS- 84 en los limites de las FIR, Brasil, Guyana Francesa, Guyana, Surinam, Trinidad Tobago y, -espuma de afeitar -colorante vegetal (La cantidad de los ingredientes no es fija, añadir espuma si la masa queda seca y maicena si está muy húmeda).. Poner en un recipiente. Resp: 0,675 mol 5. Facultad de Ciencias Departamento de Química Guía de ejercicios estequiometría 1. 207848 =3b a idosión A de 5. A Calcule: a) porcentaje v/v de la solución b) porcentaje p/p de la solución. Uno de los métodos de obtención del ácido fosfórico es la reacción de la apatita (= fosfato básico de calcio Ca5(PO4)3(OH)) con ácido sulfúrico. Academia.edu no longer supports Internet Explorer. miembros se separan por una flecha que indica el sentido de la reacción. Marcar cules de las … El metanoato de propilo en agua se hidroliza en un 60 %, calcule las masas de ácido y alcohol que se obtendrán a partir de cuatro moles de éster. ¡Descarga Guías de estequiometria y Redox y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! Resp: 3,35x1019 moléculas 6. moléculas, los átomos y la masa de los gases con su volumen. R: 2,32 x 10 -3 moles disociados; pH = 11,37 17.- Calcule la concentración molar de iones OH- de una disolución 1,15 M de ión hipobromito (BrO-,) cuyo Kb = 4,0 x 10-6. Apliquemos este nuevo concepto y sus derivaciones en los ejemplos que Además, nos piden relacionar los moles de H2. Ejercicios de estequiometria: Ejercicios de estequiometría: Ejercicios de estequiometríA: Ejercicios resueltos de estequiometríA: Ejercicios 4º Año estequiometríA: Ejercicios 24/09/12 química. Se tratan 21 g de propeno con cloruro de hidrógeno y se obtienen 10 dm³ de 2-cloropropano. HACIA LA CONSTRUCCION DE UN PROGRAMA DE FORMACION DE MAESTROS EN EJERCICIO El propósito fundamental del proyecto de formación de maestros es contribuir a elevar, Guía Física Electiva: Gravitación y Leyes de Kepler 1) Calcular el área barrida por el radio vector de la luna respecto a la tierra en, Pregunta 1. Carmen Josefina Sierra QQ103 Química General Sección: 1600 Estudiante: Keidy Lizeth García Andres N° cuenta: 20201900067 1/1. b) ¿Cuántas mol de agua se producen si se obtienen 500 g de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio)? Determinar la concentración de la solución resultante. 5 PDF. GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. Puedes hacer los ejercicios online o descargar la ficha como pdf. 3 0 obj Guía introductoria a la estequiometria con ejercicios. endobj ¿Cuántas moléculas hay en un mg. de agua? S + FeC l. 2. AA LS ona te Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en … S Guía Ejercicios estequiometría 3º 1. Eo! Una gotita de mercurio tiene un volumen de 0,01 mL. EZ , ... A GUÍA … Cerrar. Determinemos en primer lugar los moles de O2 a partir de la Ecuación de R: a) 1x10 -3 moles b) 1x10 -3 moles c) básica. Hg están contenidos en dicho volumen? muestra con exceso de ácido clorhídrico, se desprenden 23,4 L de sulfuro de hidrógeno en. Ejercicios y actividades online de Estequiometría. ecuación se produce 1 nol de H2 que en condiciones normales ocupa un do expresemos la masa de Fe en moles: X = 6,8 x 10 -23 mol de átomos de Fe Ejercicio resuelto de … 7.-La degradación de la glucosa, proceso muy complejo que ocurre en el … El ácido fosfórico es una sustancia con elevada importancia en procesos industriales ya que es indispensable por ejemplo en la formación de fertilizantes, la protección de la corrosión del hierro por fosfatación etc. Ñ Reduuida - Ay: Oxidande A Entonces: 2 mol de átomos de Fe 6,8 x 10 -23mol de átomos de Fe. b) 1 mol de H2O R = 6,02 x 1023 átomos <>/Metadata 325 0 R/ViewerPreferences 326 0 R>> Continue Reading. Ña- Reductor aa Eo oudacion dodne : EEE E Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity, Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades, Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity, Los mejores documentos en venta realizados por estudiantes que han terminado sus estudios, Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación, Busca entre todos los recursos para el estudio, Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú, Ganas 10 puntos por cada documento subido y puntos adicionales de acuerdo de las descargas que recibas, Obtén puntos base por cada documento compartido, Ayuda a otros estudiantes y gana 10 puntos por cada respuesta dada, Accede a todos los Video Cursos, obtén puntos Premium para descargar inmediatamente documentos y prepárate con todos los Quiz, Ponte en contacto con las mejores universidades del mundo y elige tu plan de estudios, Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio, Descubre las mejores universidades de tu país según los usuarios de Docsity, Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity. Luis Rondon. Published on Oct 14, 2014. 3 CczOu JE la (Ma01) O Se Mné? Se tienen 500 g de sulfato férrico (FeSO4). > O =p a TEA 5. Se reduce (gano IL neSAl o 7 Las ecuaciones químicas constan de dos miembros, uno de ellos o Í PA 8.-La urea (NH2)2CO, compuesto nitrogenado que se usa como fertilizante, b) Número de átomos de oxígeno. 4 0 obj involucren numero de moles y las cantidades de átomos y moléculas forman 12,04 x 1023 moléculas de NH3. En una reacción química se observa que por cada 2 átomos de Fe se 6,02 x 1023, 1 mol 1 mol Solución: La reacción de descomposición de la sal produce O2 y nos piden obtener 5 litros de O2 medidos a 25 °C y a una presión de 750 mm de Hg. Calcule las concentraciones de H+ y ClO- al equilibrio cuando la concentración del HClO es de 0,0075 M. R: (H + ) = (ClO) - =1,5 x 10 -5 M 12.-La sacarina, un sustituto del azùcar, es un ácido débil con Ka = 4,786 x 10-3 a 25°C. de pa A AY AAA 3. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción Na + KNO3 K2O + Na2O + N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? reacuión cedoz : del agente ol Mia O viceversa? A 2 O <> metal? 28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 y se forman 34 g de NH3. ¿Qué volumen de hidrógeno se producirá en condiciones R: a) 2.06 moles de Cu(NO3)2 b) 781.3 g de CuS c) 4.86 moles de NO d) 395.14 g HNO3 20.La siguiente ecuación balanceada, se lleva a cabo a condiciones normales de temperatura y presión, y representa la combustión de etano: Aplicación Ecuación de Estado de los gases 1. Tomando como referencia el compuesto bicarbonato de sodio: NaHCO3, y a E Ag cite aida 0 gue LR OS mol de moléculas, podemos relacionarlos entre si para resolver cálculos que o — A Balanceo de Ecuaciones Leyes Ponderales de la Química. Academia.edu uses cookies to personalize content, tailor ads and improve the user experience. Guía n° 12 de ejercicios. a) i) ← ii) ← iii) ← b) i) → ii) → iii) ← c) i) ← ii) → iii) ← d) i) → ii) → iii) → e) i) ← ii) ← iii) → 4) a) Aumentar la concentración del reactante b) Disminuir la concentración del reactante c) Aumentar la temperatura del sistema.